Question

Срочно! При нагріванні кальцій карбонату масою 36 г утворюється кальцій оксид масою 20г та вуглекислий газ. Складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу вуглекислого газу

Answer 1

Ответ:

дамодеть так или по другому

Answer 2

Рівняння реакції: CaCO₃ (твердий) → CaO (твердий) + CO₂ (газ)

Згідно з рівнянням, 1 моль кальцію карбонату (CaCO₃) перетворюється в 1 моль кальцію оксиду (CaO) і 1 моль вуглекислого газу (CO₂).

Молярна маса CaCO₃ = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль Молярна маса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

За заданими даними: Маса CaCO₃ = 36 г Маса CaO = 20 г

Знайдемо кількість молей кальцію карбонату і кальцію оксиду: Кількість молей CaCO₃ = маса CaCO₃ / молярна маса CaCO₃ = 36 г / 100.09 г/моль ≈ 0.359 моль Кількість молей CaO = маса CaO / молярна маса CaO = 20 г / 56.08 г/моль ≈ 0.356 моль

Так як за рівнянням реакції 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂, то кількість молей CO₂ буде така сама, як кількість молей CaO: Кількість молей CO₂ = 0.356 моль

Тепер обчислимо масу вуглекислого газу: Маса CO₂ = кількість молей CO₂ * молярна маса CO₂ = 0.356 моль * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 12.75 г

Таким чином, маса вуглекислого газу, який утвориться при нагріванні 36 г кальцію карбонату, становить близько 12.75 г.