Question

Какое количество аммиачной селитры содержит столько же азота, сколько 17 кг нитрата натрия?

Answer 1

Ответ:

100 моль

Объяснение:

Дано:

m(NaNO3) = 17 кг = 17000 г

n1(N) - количество азота в NaNO3

n2(N) - количество азота в NH4NO3

n1(N) = n2(N)

n(NH4NO3) - ?

Решение:

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16*3 = 85

n(NaNO3) = m/M = 17000/85 = 200 моль

По формуле видно, что количество атомов азота такое же, как и количество молекул NaNO3.

n1(N) = n(NaNO3) = 200 моль

n1(N) = n2(N) = 200 моль

По формуле аммиачной селитры видно, что количество атомов азота в 2 раза, чем количество молекул NH4NO3.

n2(N) = 2n(NH4NO3)

n(NH4NO3) = n2(N)/2

n(NH4NO3) = 200/2 = 100 моль

Ответ: 100 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу аммиачной селитры (NH4NO3) и нитрата натрия (NaNO3), а также отношение атомных масс азота (N) в этих соединениях.

Молярная масса NH4NO3: Азот (N): 14.01 г/моль Водород (H): 1.01 г/моль (в аммиачной части) Кислород (O): 16.00 г/моль Общая молярная масса NH4NO3: 14.01 + 4 * 1.01 + 3 * 16.00 = 80.04 г/моль

Молярная масса NaNO3: Азот (N): 14.01 г/моль Натрий (Na): 22.99 г/моль Кислород (O): 16.00 г/моль Общая молярная масса NaNO3: 14.01 + 22.99 + 3 * 16.00 = 85.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество аммиачной селитры, содержащей столько же азота, сколько 17 кг нитрата натрия.

Масса 17 кг нитрата натрия = 17000 г Количество молей NaNO3 = масса / молярная масса = 17000 г / 85.00 г/моль = 200 моль

Так как массовое отношение азота к соединению одинаковое для обоих веществ, то количество молей азота в 200 молях NaNO3 также будет равно 200 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиачной селитры, содержащей столько же азота, сколько 17 кг нитрата натрия.

Масса аммиачной селитры = количество молей азота * молярная масса NH4NO3 Масса аммиачной селитры = 200 моль * 80.04 г/моль = 16008 г

Таким образом, в 17 кг нитрата натрия содержится столько же азота, сколько в 16008 г (или около 16.01 кг) аммиачной селитры.