Question

Студенту було доручено приготувати розчин плюмбум(ІІ) нітрату. Він насипав сіль у колбу, долив води, перемішав. Але отриманий розчин виявився мутним. Він додав ще води – осад не зник, нагрів розчин – осаду стало ще більше. Викладач порадив йому додати до розчину нітратної кислоти. Осад миттєво зник! Причина утворення осаду полягає в тому, що відбувається гідроліз солі Pb(NO3)2. Запишіть йонне та молекулярне рівняння гідролізу. Враховуючи, що гідроліз – оборотний процес, поясніть, чому гідроліз підсилюється під час розбавлення розчину та його нагрівання і послаблюється в разі додавання кислоти. ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!!СРОЧНО! ТЕРМІНОВО!!!​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення: Pb(NO3)2+H2O⇄PbO↓+2HNO3
Pb+2NO3+HOH⇄PbO↓+2H+2NO3
При додаванні нітратної кислоти гідроліз стає слабшим, тому що нітратна кислота утворює плюмбум нітрат в реакції з оксидом плюмбуму. Осад утворював саме оксид плюмбуму.
При розбавленні розчину, в розчин потрапляє більше води, що ще більше стимулює гідроліз речовини. При нагріванні, швидкість реакції переходить в сторону тієї реакції, де більше молекул, тобто в праву сторону (не впевнений, що це правильно. Якщо що, то напишеш вчительці, що при нагріванні реакції розчинених речовин з водою протікають, ніж нерозчинних речовин ).

Answer 2

Гідроліз плюмбум(ІІ) нітрату (Pb(NO3)2) відбувається з розкладом солі на йони води. Йонне рівняння гідролізу плюмбум(ІІ) нітрату виглядає так:

Pb(NO3)2 + H2O ⇌ Pb2+ + 2NO3- + H2O

Молекулярне рівняння можна записати так:

Pb(NO3)2 + H2O ⇌ Pb2+ + 2NO3- + H2O

Під час розбавлення розчину і його нагрівання гідроліз посилюється через збільшення кількості розчинника (води) і збільшення температури. Більше води і вища температура забезпечують більш активний контакт між розчинником і розчиненою речовиною, що сприяє більш повному розкладу солі на йони.

Коли до розчину додають нітратну кислоту (HNO3), вона реагує з утвореними при гідролізі основними йонами (Pb2+), утворюючи водні молекули. Це призводить до зникнення осаду. Реакція виглядає наступним чином:

Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH- ⇌ Pb2+ + 2NO3- + 2H2O

У цьому випадку рівновага гідролізу зміщується вправо, оскільки зведення основного йона (Pb2+) з кислотними іонами (H+) утворює нейтральну молекулярну речовину (H2O), що зменшує концентрацію йонів в розчині і призводить до зникнення осаду.

Таким чином, додавання нітратної кислоти до розчину плюмбум(ІІ) нітрату допомагає знищити осад, оскільки реакція з кислотою нейтралізує основні йони і зменшує концентрацію йонів у розчині.