Question

Під час реакції горіння сірки масою 128 г. утворився сульфур (VI) оксид масою 320 г. Обчисли масу кисню, що прореагував: а)192б)92в)25г)448

Answer 1

Ответ:

А) 192 гр O²

Объяснение:

2S + 3O² = 2SO³

64гр S + 96гр O² = 160гр SO³

128гр - x = 192гр

Answer 2

У реакції горіння сірки, сірка (S) з'єднується з киснем (O₂), утворюючи сульфур (VI) оксид (SO₃):

S + O₂ → SO₃

За умовою, маса сульфур (VI) оксиду дорівнює 320 г, що відповідає молекулярній масі SO₃ (80 г/моль) у розрахунку на один моль речовини:

320 г SO₃ * (1 моль SO₃ / 80 г SO₃) = 4 моль SO₃

Так як коефіцієнт стехіометрії для кисню (O₂) у реакції дорівнює 1, то маса кисню, що прореагувала, також буде 4 моль.

Тепер розрахуємо масу кисню:

Молярна маса кисню (O₂) = 32 г/моль

Маса кисню = молярна маса кисню * кількість молей кисню

Маса кисню = 32 г/моль * 4 моль = 128 г

Отже, маса кисню, що прореагувала, дорівнює 128 г.

Відповідь: а) 192 (неправильна)