Question

100 баллов Маса цинкової пластинки, опущеної на деякий час у розчин нітрату срібла,змінилася на 3 г. Знайдіть кількість (моль) срібла, що виділилося на пластині.​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Складемо РХР:

Zn + AgNO3 → Ag↓ + Zn(NO3)

Обчислимо кількість речовини цинку, що прореагував:

n(Zn) = △m(пластинки)/(М(Ag) - М(Zn) = 3/(108 - 65) = 0,07 моль

З РХР бачимо , що n(Zn) : n(Ag) = 1 : 1, отже

n(Ag) = n(Zn) = 0,07 моль

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно визначити масу срібла, що виділилося на пластині.

Маса цинкової пластинки змінилася на 3 г. Оскільки цинк реагує з нітратом срібла, утворюючи срібло, можна припустити, що кількість цинку, що реагувала, дорівнює кількості срібла, яке утворилося.

Маса цинкової пластинки, яка змінилася, становить 3 г. За молярною масою цинку (Zn) 65,38 г/моль, можна обчислити кількість молей цинку:

Кількість молей цинку = маса цинку / молярна маса цинку Кількість молей цинку = 3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0458 моль (округлюємо до 4 знаків після коми)

Оскільки цинк реагує з нітратом срібла у співвідношенні 1:1, кількість молей срібла, що виділилося на пластині, також становитиме 0,0458 моль.

Отже, кількість (моль) срібла, що виділилося на пластині, дорівнює 0,0458 моль.