Question

2.2. Обчисліть масу нітратної кислоти та калій карбонату, з яких добули цінне добриво — калійну селітру КNО3 масою 10,1 т.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: Извини что так много писать

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми використовуємо хімічну реакцію, яка відбувається при отриманні калійної селітри (KNO3) з нітратної кислоти (HNO3) і калій карбонату (K2CO3):

2 HNO3 + K2CO3 -> 2 KNO3 + CO2 + H2O

Ми знаємо, що маса калійної селітри (KNO3) становить 10,1 тонну. Наша мета - обчислити масу нітратної кислоти (HNO3) та калій карбонату (K2CO3), які були використані для отримання цієї кількості калійної селітри.

Для цього потрібно знати стехіометричні коефіцієнти реакції. За рівнянням реакції, 2 молекули нітратної кислоти (HNO3) реагують з 1 молекулою калій карбонату (K2CO3), щоб утворити 2 молекули калійної селітри (KNO3).

Оскільки ми маємо масу калійної селітри, що дорівнює 10,1 тоннам, нам потрібно розрахувати масу нітратної кислоти (HNO3) та калій карбонату (K2CO3) використовуючи молярну масу речовин.

Молярна маса KNO3 = 101 г/моль Молярна маса HNO3 = 63 г/моль Молярна маса K2CO3 = 138 г/моль

Спочатку обчислимо кількість молей калійної селітри (KNO3) у заданій масі:

маса = моль × молярна маса моль KNO3 = маса KNO3 / молярна маса KNO3

моль KNO3 = 10,100 кг / (101 г/моль) = 100 моль

Оскільки стехіометричний коефіцієнт для KNO3 у реакції дорівнює 2, це означає, що