Question

Порошок алюмінію масою 2,7г спалили в кисню масою 10,65г. Яка маса оксиду утворилася? ​

Answer 1

Відповідь:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

2,7г / 2Al = 10,65г / 3O2 = x / Al2O3

x = 6,84г

Answer 2

У реакції спалювання алюмінію в кисні формується алюмінієвий оксид (Al2O3). Щоб визначити масу оксиду, спочатку треба визначити коефіцієнти стехіометрії реакції.

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

За реакційним рівнянням, 2 молекули алюмінію (2Al) реагують з 3 молекулами кисню (3O2) для утворення 2 молекул алюмінієвого оксиду (2Al2O3).

Знаємо, що маса алюмінію дорівнює 2,7 г, а маса кисню - 10,65 г.

Перш ніж продовжити, переведемо маси в молярність. Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26,98 г/моль, а молярна маса кисню (O2) дорівнює 32,00 г/моль.

Маса алюмінію в молях: 2,7 г / 26,98 г/моль = 0,100 моль

Маса кисню в молях: 10,65 г / 32,00 г/моль = 0,333 моль

Тепер врахуємо стехіометрію реакції. За кожні 2 молекули алюмінію потрібно 2 молекули алюмінієвого оксиду.

Маса оксиду: 0,100 моль алюмінію * (2 моль Al2O3 / 2 моль Al) * (101,96 г/моль Al2O3) = 10,196 г

Отже, маса оксиду, яка утворилася, дорівнює приблизно 10,196 г.