Question

СРОЧНО ДАЮ 100 Балов ( с решением) Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину, що містить 111 г гідроксиду кальцію 98 о 100 О 49 О 74 Отправить Страница 1 из 1 Очистить форму е мая 22:27 мне > тебе повез м показiвают пр правильніе отве 22

Answer 1

Дано:
m(Ca(OH)2) = 111г

m(H3PO4) - ?
Решение

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Mr(Ca(OH)2) = 74 г/моль

Mr(H3PO4) = 98 г/моль

Составляю пропорцию:
$m(H3PO4) = \frac{111*(2*98)}{3*74}=\frac{111*196}{222}=\frac{196}{2}=98$ г.

Ответ: 98 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно знати реакцію нейтралізації між гідроксидом кальцію (Ca(OH)2) і ортофосфатною кислотою (H3PO4).

Реакція нейтралізації між Ca(OH)2 та H3PO4 має наступний стехіометричний співвідношення:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

За даною реакцією видно, що 3 молекули Ca(OH)2 необхідно для реагування з 2 молекулами H3PO4.

Перетворимо дані на моларну масу: Молярна маса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль Молярна маса H3PO4 = 98,0 г/моль

Знаючи, що маса гідроксиду кальцію дорівнює 111 г, можна визначити кількість молей Ca(OH)2:

Кількість молей Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 111 г / 40,08 г/моль

За аналогічними розрахунками, знаходимо кількість молей H3PO4:

Кількість молей H3PO4 = (кількість молей Ca(OH)2 / 3) * 2

Остаточно, масу ортофосфатної кислоти можна обчислити:

Маса H3PO4 = кількість молей H3PO4 * молярна маса H3PO4

Будь ласка, надайте значення маси гідроксиду кальцію (111 г) для продовження обчислень.