Question

Прошу очень срочно нужна ваша помощь!!! Силицид магния вступил в реакцию со 146г 20% раствора соляной кислоты. Определите количество вещества силана, который образовался в результате реакции.

Answer 1

Mg2Si+4HCl=>2MgCl2+SiH4

m(HCl)=m(p-pa)×w(HCl)=146×0,2=29,2г

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=29,2/36,5=0,8моль

n(SiH4)=1×0,8/4=0,2моль

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется уравнение реакции между силицидом магния (Mg2Si) и соляной кислотой (HCl):

Mg2Si + 4HCl -> SiH4 + 2MgCl2

Из уравнения видно, что 1 моль силицида магния (Mg2Si) прореагирует с 4 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль силана (SiH4).

Для расчета количества силана, необходимо определить количество молей соляной кислоты, которая прореагировала.

Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.5 г/моль (1+35.5), так как молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна приблизительно 35.5 г/моль.

Масса 20% раствора соляной кислоты равна 146 г, но в этой массе только 20% (по объему) составляет сама соляная кислота. Следовательно, масса соляной кислоты в растворе составляет:

масса соляной кислоты = 0.2 * 146 г = 29.2 г

Теперь можно определить количество молей соляной кислоты:

количество молей соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты

количество молей соляной кислоты = 29.2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.8 моль

Таким образом, количество вещества силана (SiH4), образовавшегося в результате реакции, составляет также 0.8 моль.