Question

СРОЧНОООО ДАЮ 100 БАЛООВ!!!! Скільки буде потрібно алюмінію для добування 112 кг заліза із залізної руди, що містить ферум(111) оксид, якщо вихід продукту реакції 80%?

Answer 1

Fe2O3 + 2Al --> Al2O3 + 2Fe

m(Fe)= 112кг * 100% = 140кг

                  80%

n(Fe)= 140кг           = 2,5кмоль

           56кг/кмоль

n(Al) = n(Fe)

m(Al)= 2,5кмоль * 27кг/кмоль = 67,5кг

Answer 2

Для розрахунку кількості алюмінію, необхідного для добування 112 кг заліза з залізної руди, спочатку треба визначити молярну масу заліза і знайти відповідне співвідношення між алюмінієм і залізом у реакції.

Молярна маса заліза (Fe) дорівнює 55,845 г/моль.

Ви можете скористатися зворотною реакцією, яка показує взаємодію між алюмінієм (Al) та залізним оксидом (Fe2O3):

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

За реакційним співвідношенням, одна моль алюмінію (2Al) утворює 2 моля заліза (2Fe). Це співвідношення молей дорівнює 1:2 між алюмінієм і залізом.

Тепер, враховуючи вихід продукту реакції, який становить 80%, можна розрахувати кількість алюмінію, необхідного для отримання 112 кг заліза.

Маса заліза, яку можна отримати з 112 кг залізної руди при 80% виході продукту, становитиме:

Маса заліза = 112 кг × 0,80 = 89,6 кг

Тепер, знаючи, що співвідношення між алюмінієм і залізом становить 1:2, можна розрахувати масу алюмінію, необхідну для добування 89,6 кг заліза:

Маса алюмінію = (Маса заліза ÷ 2) = (89,6 кг ÷ 2) = 44,8 кг

Таким чином, для добування 112 кг заліза з залізної руди, що містить ферум(III) оксид, із вихідним продуктом реакції 80%, необхідно близько 44,8 кг алюмінію.