Question

обчисліть об'єм повітря (н.у.), що витрачається на випалювання ферум (||) сульфіду FeS масою 35,2 кг? Cхема реакції: 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 срочно решите пж​

Answer 1

Отбъяснение:

v=15.68

Answer 2

Для обчислення об'єму повітря (н.у.), що витрачається на випалювання ферум (||) сульфіду FeS, потрібно знати стехіометрію реакції і використовувати ідеальний газовий закон.

Спочатку складемо рівняння реакції: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

З рівняння видно, що для повного випалювання 4 молекул FeS потрібно 7 молекул O2.

Молекулярна маса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Маса FeS, зазначена у завданні, дорівнює 35,2 кг = 35200 г.

Тепер знайдемо кількість молекул FeS: Кількість молекул FeS = маса FeS / молекулярна маса FeS Кількість молекул FeS = 35200 г / 87,91 г/моль = 400 моль

Згідно з рівнянням реакції, для цих 400 моль FeS потрібно 7 * 400 = 2800 моль O2.

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм повітря (н.у.):

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (повітря) (н.у.) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (R = 0,0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвінах P - тиск (приймемо нормальний атмосферний тиск 1 атм)

Вважаємо, що температура T = 273 K.

Підставимо відомі значення в формулу: V = 2800 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 K / 1 атм

V = 62808,12 л (округлено до двох знаків після коми)

Отже, об'єм повітря (н.у.), що витрачається на випалювання ферум (||) сульфіду FeS масою 35,2 кг, дорівнює 628