Question

5. Определите массу глицерина, на сжигание которого затрачено 5,6л кислорода.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(О₂) - 5,6 л

Найти: m(C₃H₈O₃) - ?

х г                        5,6 л              

2C₃H₈O₃      +     7O₂     →     6CO₂   +     8H₂O

n = 2 моль         n= 7 моль

М = 92 г/моль   Vm = 22,4 л/моль

m = 184 г            V = 156,8 л

х г(C₃H₈O₃)  - 5,6 л (O₂)

184 г(C₃H₈O₃) - 156,8 л (O₂)

m(C₃H₈O₃) = 184 * 5,6 : 156,8 = 6,57 г

Answer 2

Правильный ответ: 6,57 г

Answer 3

Для определения массы глицерина, на сжигание которого затрачено 5,6 л кислорода, необходимо знать соотношение между объемом кислорода и массой глицерина при сжигании.

Уравнение сжигания глицерина можно представить следующим образом:

C3H8O3 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу глицерина требуется 5 молекул кислорода для полного сгорания.

Молярная масса глицерина (C3H8O3) равна: M(C) = 12.01 г/моль M(H) = 1.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(C3H8O3) = 3 * M(C) + 8 * M(H) + 3 * M(O) = 3 * 12.01 + 8 * 1.01 + 3 * 16.00 = 92.09 г/моль

Используя это соотношение, мы можем определить массу глицерина:

Масса глицерина = (Объем кислорода / объем кислорода, необходимого для сжигания одной молекулы глицерина) * молярная масса глицерина

Масса глицерина = (5.6 л / 5 л/моль) * 92.09 г/моль = 103.19 г

Таким образом, масса глицерина, на сжигание которого затрачено 5,6 л кислорода, составляет приблизительно 103,19 г.