Question

Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 60%, необходимого для получения нитрата аммония массой 1,5 кг, без учета потерь.

Answer 1

Ответ : 1968,75 г.

///////////

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить массу азотной кислоты, которая содержится в нитрате аммония, а затем рассчитать массу раствора азотной кислоты с массовой долей 60%.

1. Нитрат аммония (NH4NO3) состоит из одной молекулы аммония (NH4+) и одной молекулы нитратного иона (NO3-). Молярная масса NH4NO3 равна: М(NH4NO3) = М(NH4+) + М(NO3-) = М(NH4+) + М(HNO3)

2. Молярная масса аммония (NH4+) равна: М(NH4+) = М(N) + 4 * М(H) = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль = 14,01 г/моль + 4,04 г/моль = 18,05 г/моль

3. Массовая доля азотной кислоты (HNO3) в нитрате аммония составляет 60%. Это означает, что 60% массы нитрата аммония составляет масса азотной кислоты: Масса HNO3 = 0,6 * масса NH4NO3

4. Масса NH4NO3, необходимая для получения нитрата аммония массой 1,5 кг, равна 1,5 кг: Масса NH4NO3 = 1,5 кг = 1500 г

5. Теперь мы можем рассчитать массу азотной кислоты, используя массу NH4NO3 и массовую долю HNO3: Масса HNO3 = 0,6 * 1500 г = 900 г

Таким образом, масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 60%, необходимого для получения нитрата аммония массой 1,5 кг, составляет 900 г.