Question

Роботу одного з гальванічних елементів описує рівняння реакції: 2Al + 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu Опишіть будову цього елемента та складіть рівняння напівреакцій, які в ньому відбуваються. Який з електродів буде катодом, а який — анодом?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Роботу гальванічного елемента описує реакція: 2Al + 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu. Елемент складається з алюмінієвого (Al) та мідного (Cu) електродів. Напівреакції для цієї реакції: окиснення на аноді: 2Al → 2Al3+ + 6e-, та відновлення на катоді: 3Cu2+ + 6e- → 3Cu. Анодом буде алюмінієвий електрод, а катодом - мідний.

Answer 2

Згідно з рівнянням реакції, роботу гальванічного елемента здійснюється за участю двох електродів: алюмінієвого (Al) і мідного (Cu). Розглянемо будову цього елемента та напівреакції, які відбуваються на кожному електроді.

Будова гальванічного елемента: Катод: Мідний електрод (Cu) Анод: Алюмінієвий електрод (Al) Електроліт: Розчин нітрату міді(II) (Cu(NO3)2)

Рівняння напівреакцій:

На алюмінієвому електроді (анод): 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

На мідному електроді (катод): 3Cu^2+ + 6e^- → 3Cu

У напівреакції на алюмінієвому електроді алюміній (Al) втрачає 6 електронів і переходить у форму Al^3+. Це стає можливим завдяки окисненню алюмінію. У напівреакції на мідному електроді мідь(II) (Cu^2+) приймає 6 електронів і переходить у мідь (Cu). Це стає можливим завдяки відновленню міді(II).

Отже, в реакції гальванічного елемента алюміній (Al) окислюється до Al^3+ на аноді, а мідь(II) (Cu^2+) відновлюється до міді (Cu) на катоді. Таким чином, алюмінієвий електрод є анодом, а мідний електрод - катодом.