Question

14 г азоту прореагувало з воднем з утворенням 17 г амоніаку. водню прореагувало:

Answer 1

Ответ:

N2+ 3H2 =2NH3

Закон сохрание мас :

m(H2)= 17г - 14г

m(H2)= 3г

Answer 2

Задача здається простою хімічною задачею з балансування реакції. Давайте спочатку складемо реакцію з речовин, які задані у завданні.

Реакція між азотом (N₂) і воднем (H₂) відбувається з утворенням амоніаку (NH₃):

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

За вхідними даними, ми знаємо, що прореагувало 14 г азоту (N₂) і утворилося 17 г амоніаку (NH₃).

Тепер ми можемо скористатися молярними масами речовин, щоб визначити кількість речовини в молях.

Молярна маса азоту (N₂) = 28 г/моль Молярна маса амоніаку (NH₃) = 17 г/моль

Молярна маса водню (H₂) дорівнює 2 г/моль (молярна маса Н = 1 г/моль, а оскільки водень у речовині H₂ два атоми, то масу необхідно подвоїти).

Знаючи, що коефіцієнт пропорційності між азотом і амоніаком у рівнянні реакції дорівнює 1:2, ми можемо порівняти моли азоту і амоніаку, використовуючи їх молярні маси.

Молі азоту = маса азоту / молярна маса азоту = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

За рівнянням реакції, 1 моль азоту утворює 2 моля амоніаку, отже:

Молі амоніаку = 2 * молі азоту = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Тепер ми знаємо, що утворилася 1 моль амоніаку.

Знаючи молярну масу водню, ми можемо визначити масу водню, який прореагував.

Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль

Маса водню = молярна маса водню *