Question

2. Путём выпаривания досуха 300 г насыщенного при 10ºС раствора хлорида получено 82,6 г соли. Рассчитайте растворимость хлорида натрия в воде при 10 с.​

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать определение растворимости - это количество вещества, которое растворяется в единицу объёма растворителя при определённой температуре.

Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе может быть определена следующим образом:

масса NaCl / масса полученного раствора = (300 г - 82,6 г) / 300 г = 0,725

Так как начальный раствор является насыщенным, то массовая доля NaCl в начальном растворе также равна 0,725. Значит, растворимость хлорида натрия в воде при 10°C составляет:

растворимость = массовая доля x молярная масса NaCl / плотность воды при 10°C

молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

плотность воды при 10°C = 0,998 г/мл

растворимость = 0,725 x 58,44 г/моль / 0,998 г/мл = 42,4 г/100 мл

Таким образом, растворимость хлорида натрия в воде при 10°C составляет 42,4 г/100 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо рассчитать растворимость хлорида натрия в воде при 10ºC. Давайте воспользуемся данной информацией.

Масса соли, полученной из 300 г насыщенного раствора хлорида натрия, равна 82,6 г. Это означает, что в 300 г раствора содержится 82,6 г хлорида натрия.

Теперь мы можем рассчитать растворимость хлорида натрия в воде. Растворимость хлорида натрия обычно выражается в граммах растворенного вещества на 100 г воды.

Растворимость хлорида натрия (в г на 100 г воды) = (масса хлорида натрия / масса раствора) * 100

Растворимость хлорида натрия = (82,6 г / 300 г) * 100 ≈ 27,53 г на 100 г воды

Таким образом, растворимость хлорида натрия в воде при 10ºC составляет около 27,53 г на 100 г воды.