Question

Объём раствора хлоридной кислоты с молярной конценрацией эквивалента 0.1 моль нужно взять для осаждения серебра и аргентум нитрата масой в 0.6 г?

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо рассчитать количество молей серебра и аргентум нитрата в реакционной смеси, а затем использовать стехиометрические соотношения, чтобы определить количество хлоридной кислоты, необходимое для осаждения этого количества серебра.

Масса серебра, которую необходимо осадить, равна 0,6 г. Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, поэтому количество молей серебра можно рассчитать следующим образом:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 0,6 г / 107,87 г/моль = 0,00556 моль

Согласно уравнению реакции между серебром и хлоридной кислотой:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

1 моль аргентум нитрата (AgNO3) соответствует 1 моль серебра (Ag), таким образом, количество молей аргентум нитрата также равно 0,00556 моль.

Теперь мы можем использовать стехиометрические соотношения между AgNO3 и HCl, чтобы рассчитать количество молей хлоридной кислоты, необходимое для осаждения всего серебра:

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль HCl

0,00556 моль AgNO3 соответствует 0,00556 моль HCl

Таким образом, для осаждения 0,6 г серебра при наличии 0,1 мольной хлоридной кислоты потребуется 0,00556 моль или 0,000556 л (0,556 мл) раствора HCl.

Ответ: для осаждения 0,6 г серебра из аргентум нитрата потребуется 0,000556 л раствора хлоридной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и серебряным нитратом (AgNO3):

2HCl + AgNO3 → 2AgCl + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль, поэтому масса 0.6 г AgNO3 соответствует:

моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 моль AgNO3 = 0.6 г / 169.87 г/моль моль AgNO3 ≈ 0.00353 моль

Уравнение показывает, что для осаждения 1 моль AgNO3 необходимо 2 моля HCl. Таким образом, для осаждения 0.00353 моль AgNO3 нам понадобится:

моль HCl = 0.00353 моль AgNO3 × (2 моль HCl / 1 моль AgNO3) моль HCl ≈ 0.00706 моль

Так как молярная концентрация эквивалента HCl составляет 0.1 моль/л, мы можем рассчитать объем раствора HCl, который необходим:

объем HCl = моль HCl / молярная концентрация HCl объем HCl = 0.00706 моль / 0.1 моль/л объем HCl ≈ 0.0706 л

Поэтому, для осаждения серебра из 0.6 г AgNO3, необходимо взять примерно 0.0706 л (или 70.6 мл) раствора хлоридной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0.1 моль/л.