Question

Розрахуйте масу солі, яка утвориться при взаємодії кальцій оксиду масою 11,2 г з нітратною кислотою.

Answer 1

Для розв'язання цього завдання потрібно визначити, яка кількість кальцій нітрату утворюється при реакції кальцій оксиду з нітратною кислотою, а потім застосувати формулу для обчислення маси речовини.

Спочатку запишемо рівняння реакції:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що кожні 1 моль CaO реагує з 2 молями HNO3, утворюючи 1 моль Ca(NO3)2. Тому, щоб визначити кількість утвореної солі, спочатку потрібно перевести масу CaO у моль, використовуючи його молярну масу:

11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль CaO

Тепер ми знаємо, що 0,2 моль CaO реагує з 0,4 молями HNO3 (тобто 2 * 0,2 моль HNO3), утворюючи 0,2 моль Ca(NO3)2. Щоб знайти масу солі, використовуємо молярну масу Ca(NO3)2:

0,2 моль * 164,09 г/моль = 32,82 г

Отже, маса кальцій нітрату, що утвориться при взаємодії 11,2 г кальцій оксиду з нітратною кислотою, дорівнює 32,82 г.

Answer 2

Для розрахунку маси солі, яка утвориться при взаємодії кальцій оксиду (CaO) з нітратною кислотою (HNO3), спочатку знайдемо реакційне рівняння цієї реакції:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

За реакційним рівнянням, на кожну молекулу CaO йдуть 2 молекули HNO3, і на виході отримуємо одну молекулу солі Ca(NO3)2.

1 молекула Ca(NO3)2 складається з 1 атома кальцію (Ca), 2 атомів азоту (N) і 6 атомів кисню (O).

Знайдемо молекулярну масу Ca(NO3)2: Маса кальцію (Ca) = 40,08 г/моль Маса азоту (N) = 14,01 г/моль Маса кисню (O) = 16,00 г/моль

Молекулярна маса Ca(NO3)2 = (40,08 г/моль) + 2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16,00 г/моль) = 164,09 г/моль

Тепер, знаючи молекулярну масу Ca(NO3)2, можемо розрахувати масу солі, яка утвориться:

Маса солі (Ca(NO3)2) = маса кальцій оксиду (CaO) * (1 моль Ca(NO3)2 / молекулярна маса Ca(NO3)2)

Маса солі (Ca(NO3)2) = 11,2 г * (1 моль / 164,09 г) ≈ 0,068 г

Таким чином, маса солі, яка утвориться при взаємодії кальцій оксиду масою 11,2 г з нітратною кислотою, становитиме близько 0,068 г.