Question

определите массу оксида алюминия необходимую для нейтрализации 13,7 гр H2SO4(ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!)​

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между количеством вещества реагентов и количеством вещества продуктов в химической реакции.

Сначала определим уравнение реакции между H2SO4 и Al2O3:

H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль Al2O3. Таким образом, для нейтрализации 13,7 г H2SO4 необходимо использовать:

n(H2SO4) = m/M = 13,7 г / 98 г/моль = 0,14 моль H2SO4

n(Al2O3) = n(H2SO4) = 0,14 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M = 0,14 моль * 102 г/моль = 14,3 г Al2O3

Таким образом, для нейтрализации 13,7 г H2SO4 необходимо использовать 14,3 г Al2O3.

Answer 2

Чтобы определить массу оксида алюминия (Al2O3), необходимую для нейтрализации 13,7 г H2SO4 (серной кислоты), нужно использовать соотношение между реагентами на основе их стехиометрии.

1. Составим уравнение реакции: H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

2. Найдем молярную массу H2SO4 и Al2O3: Молярная масса H2SO4 = 1(молярная масса H) + 2(молярная масса O) + 4(молярная масса S) = 1 + 2(16) + 4(32) = 98 г/моль Молярная масса Al2O3 = 2(молярная масса Al) + 3(молярная масса O) = 2(27) + 3(16) = 102 г/моль

3. Выразим количество вещества H2SO4 в молях: моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 13,7 г / 98 г/моль

4. Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и Al2O3 равно 1:1, то есть на каждую моль H2SO4 требуется одна моль Al2O3.

5. Найдем массу Al2O3, необходимую для нейтрализации: масса Al2O3 = моль Al2O3 * молярная масса Al2O3 масса Al2O3 = моль H2SO4 * молярная масса Al2O3 = (13,7 г / 98 г/моль) * 102 г/моль

Выполнив вычисления, получаем: масса Al2O3 = 14,3 г

Таким образом, для нейтрализации 13,7 г H2SO4 требуется примерно 14,3 г оксида алюминия (Al2O3).