Question

Сколько литров оксида азота (II) получится при реакции 25,6г меди с разбавленной азотной кислотой?

Answer 1

(25,6*22,4*2)/(3*64)=5,97 литров

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо составить уравнение реакции и использовать данные о массе меди.

Уравнение реакции между медью и азотной кислотой выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моль меди, чтобы образовать 2 моль оксида азота (II).

1 моль меди (Cu) имеет молярную массу примерно 63,55 г.

Масса меди в задаче равна 25,6 г.

Давайте вычислим количество молей меди:

Моль = масса / молярная масса Моль = 25,6 г / 63,55 г/моль

Получаем: Моль = 0,402 моль

Так как в уравнении реакции требуется 3 моль меди для образования 2 молей оксида азота (II), мы можем установить соотношение:

3 моль Cu = 2 моля NO

Теперь найдем количество молей оксида азота (II):

Моль NO = (2 моля NO / 3 моля Cu) * 0,402 моля Cu

Получаем: Моль NO = 0,268 моль

Далее, для перевода молей оксида азота (II) в литры, мы можем использовать его объем при нормальных условиях (0°С, 1 атм).

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем оксида азота (II) равен:

Объем NO = 0,268 моль * 22,4 л/моль

Получаем: Объем NO ≈ 6,003 л

Ответ: При реакции 25,6 г меди с разбавленной азотной кислотой образуется около 6,003 литров оксида азота (II).