Question

Для проведення досліду змішали 54 г алюмінію і 96 г сірки S обчисліть масу алюміній сульфіду який утворився сульфур у формулі має валентність 2 запишіть відповідне рівняння реакції та зробіть розрахунки.

Answer 1

Ответ:

Спочатку складемо рівняння реакції утворення алюміній сульфіду (Al2S3) з алюмінію (Al) та сірки (S):

2Al + 3S -> Al2S3

За рівнянням видно, що одна молекула алюмінію реагує з трьома молекулами сірки для утворення однієї молекули алюміній сульфіду.

Тепер розрахуємо масу алюміній сульфіду, використовуючи дані про маси реагентів:

Маса алюмінію (Al) = 54 г

Маса сірки (S) = 96 г

За рівнянням реакції, для утворення однієї молекули алюміній сульфіду потрібно 2 молекули алюмінію та 3 молекули сірки. Отже, маса алюміній сульфіду буде рівна масі алюмінію, помноженій на відношення мольових коефіцієнтів алюмінію в реакції, і поділена на відношення масових коефіцієнтів алюмінію в реакції:

Маса алюміній сульфіду (Al2S3) = (54 г) * (2/2) / (2/3) = 81 г

Таким чином, маса алюміній сульфіду, який утворився в реакції, становить 81 г.

Answer 2

Алюміній (Al) має атомна маса 27 г/моль, а сірка (S) має атомна маса 32 г/моль. Для знаходження маси алюміній сульфіду (Al2S3) можна скористатися законом збереження маси, який стверджує, що маса реагентів, які реагують, дорівнює масі продуктів реакції.

Спочатку знайдемо молекулярну масу алюміній сульфіду: Маса Al2S3 = (2 моль Al × атомна маса Al) + (3 моль S × атомна маса S)

Маса Al2S3 = (2 × 27 г/моль) + (3 × 32 г/моль) = 54 г + 96 г = 150 г

Таким чином, маса алюміній сульфіду, який утворився, дорівнює 150 г.

Рівняння реакції: 2Al + 3S → Al2S3

Де: 2Al - 54 г алюмінію 3S - 96 г сірки Al2S3 - 150 г алюміній сульфіду