Question

4,6 г простої речовини, утвореної елементом, атом якого містить 11 електронів прореагувало з надлишком води. Який об'єм водню при цьому виділився?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na) = 4,6 г

Найти: V(H2) -?

Складемо РХР:

 4,6г                                    х л

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

n= 2моль                             n = 1 моль

M = 23 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль

m = 46 г                               V = 22,4 л

V(H2) = 4,6 * 22,4 : 46 = 2,24 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, виділеного при реакції, спочатку потрібно знайти кількість молекул води, що реагувала з простою речовиною. Для цього скористаємося мольним співвідношенням між простою речовиною і водою.

Наприклад, якщо проста речовина - натрій (Na), то рівняння реакції може мати вигляд: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

За мольним співвідношенням, одна молекула простої речовини реагує з двома молекулами води, утворюючи одну молекулу водню.

Тепер знаємо, що маса простої речовини становить 4,6 г. Щоб знайти кількість молекул простої речовини, скористаємося молярною масою даної речовини. Припустимо, що це натрій (Na) з атомною масою 22,99 г/моль.

Маса (г) = мольна маса (г/моль) × кількість молекул Кількість молекул = маса (г) / мольна маса (г/моль)

Кількість молекул Na = 4,6 г / 22,99 г/моль

Тепер, знаючи кількість молекул простої речовини, можна знайти кількість молекул води та об'єм водню. Так як води було взято надлишок, ми можемо вважати, що всю просту речовину спожито.

Оскільки одна молекула простої речовини утворює одну молекулу водню, кількість молекул води дорівнює кількості молекул простої речовини.

Тепер можна обчислити об'єм водню, використовуючи відповідність: 1 молекула води утворює 2 молекули водню.

Оскільки в