Question

ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО!!! Найти массу меди, которая образуется при взаимодействии 300 г алюминия, содержащего 10% примесей с хлоридом меди.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al) = 300 г

ω(примесей) = 10%

Найти:  m(Cu) - ?

найдем масу чистого алюминия

m(Al) = m(Al) * (100% - ω(NaOH)) : 100% = 300 * 0,9 = 270 г

Составим УХР:

270 г                                 х л                    

Al  +  CuCl2  →   AlCl2  +  Cu

n = 1 моль                          n = 1 моль

M = 27 г/моль                   M = 64 г/моль

m = 27 г                              m = 64 г

m(Cu) = 270 * 64 : 27 = 640 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы. При взаимодействии алюминия с хлоридом меди происходит двойная замена, в результате которой образуется хлорид алюминия и медь. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 CuCl2 -> 2 AlCl3 + 3 Cu

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия образуется 3 моль меди. Найдем количество молей меди, содержащееся в 300 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Масса примесей в 300 г алюминия: 10% * 300 г = 30 г

Масса чистого алюминия: 300 г - 30 г = 270 г

Количество молей алюминия: 270 г / 26.98 г/моль = 10 моль

Количество молей меди: (3/2) * 10 моль = 15 моль

Масса меди: 15 моль * 63.55 г/моль = 953.25 г

Таким образом, масса меди, образующейся при взаимодействии 300 г алюминия, содержащего 10% примесей с хлоридом меди, составляет 953.25 г.