Question

Обчислити масу сульфатної кислоти, які необхідно витратити для нейтралізації цинк гідроксиду кількістю речовини 1,4 моль.

Answer 1

Дано:

n(Zn(OH)2) = 1,4 моль

Найти:

m(H2SO4) - ?

Решение:

Zn(OH)2 + H2SO4 => ZnSO4 + 2H2O

n(H2SO4) = n(Zn(OH)2) = 1,4 моль

m=n×M

m(H2SO4) = 1,4 × M(H2SO4) = 1,4 × 98 = 137,2 г

Ответ: 137,2 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати рівняння хімічної реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) і цинк гідроксидом (Zn(OH)2), а також знати молярні маси цих сполук.

Рівняння реакції: H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O

За рівнянням видно, що для нейтралізації 1 моля цинк гідроксиду (Zn(OH)2) необхідно 1 моль сульфатної кислоти (H2SO4).

Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) складає 98 г/моль.

Таким чином, для нейтралізації 1,4 моля цинк гідроксиду (Zn(OH)2) необхідно обчислити масу сульфатної кислоти (H2SO4) за формулою:

Маса = Кількість речовини × Молярна маса

Маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 1,4 моль × 98 г/моль = 137,2 г

Таким чином, для нейтралізації цинк гідроксиду кількістю речовини 1,4 моль необхідно витратити 137,2 г сульфатної кислоти.