Question

У результаті взаємодії 7,3 г суміші цинку (Zn) і цинк оксиду (ZnO) з надлишком хлоридної кислоти (HCI) виділилося 1,12 л (н.у.) газу. Яка маса солі (ZnCl2) утворилася? Підказка! Треба написати два рівняння реакції: 1. Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2 2. ZnO + 2HCI = ZncCl2 + H20 Визначити де утворився газ і за ним визначити масу цинка, потім масу цинк оксиду, підставити значення у рівняння реакції і порахувати масу солі. помогите пожалуйста

Answer 1

В ответе получается масса ZnCl2 равной 13,6 г

Формулы, необходимые для расчетов:

n=V/Vм

n=m/M

Answer 2

Щоб вирішити дану задачу, спочатку визначимо, скільки газу утворилося при реакціях.

Рівняння реакцій:

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Оскільки ми знаємо об'єм виділеного газу, 1,12 л (н.у.), можемо використати об'ємний об'єм на один моль газу за нормальних умов (н.у.), який дорівнює 22,4 л.

1 моль газу → 22,4 л x моль газу → 1,12 л

x = 1,12 л / 22,4 л/моль x = 0,05 моль газу

Тепер, знаючи коефіцієнти реакції, ми можемо встановити відношення між масами реагентів і продуктів.

1 моль Zn утворює 1 моль ZnCl2 Молярна маса ZnCl2 = 65,38 г/моль

Отже, маса солі (ZnCl2) дорівнює: 0,05 моль * 65,38 г/моль = 3,27 г

Таким чином, маса солі (ZnCl2), що утворилася, становить 3,27 г.