Question

У реакцію з калій оксидом вступила сульфатна кислота кількістю речовини 0.3 моль .яка маса кислоти витратилася?

Answer 1

Відповідь:

Для розв'язання цього завдання необхідно знати рівняння реакції між калій оксидом та сульфатною кислотою:

K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

З цього рівняння видно, що для однієї молі сульфатної кислоти необхідно одну молю K2O. Отже, якщо кількість речовини K2O відома, то кількість речовини H2SO4 також відома. Масу сульфатної кислоти можна визначити, використовуючи молярну масу H2SO4:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

де n - кількість речовини, а M - молярна маса.

Для H2SO4 молярна маса дорівнює 98 г/моль. Отже, масу H2SO4 можна знайти за формулою:

m(H2SO4) = 0.3 моль * 98 г/моль = 29.4 г

Отже, витратилася 29.4 г сульфатної кислоти.

Answer 2

Щоб визначити масу кислоти, витраченої у реакції, спочатку потрібно встановити стехіометрію реакції між калій оксидом (K2O) та сульфатною кислотою (H2SO4).

Реакція між K2O та H2SO4 має такий стехіометрічний співвідношення:

K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Згідно цього рівняння, одна молекула K2O реагує з однією молекулою H2SO4, утворюючи одну молекулу K2SO4 та одну молекулу H2O.

Тому, знаючи кількість речовини K2O (яка не вказана в запитанні), ми можемо встановити, що така ж кількість речовини H2SO4 була витрачена у реакції.

У вашому запитанні вказано, що кількість речовини H2SO4 дорівнює 0.3 моль. Тому маса кислоти витраченої у реакції може бути обчислена за формулою:

Маса H2SO4 = кількість речовини H2SO4 * молярна маса H2SO4

Молярна маса H2SO4 = (1 * молярна маса H) + (1 * молярна маса S) + (4 * молярна маса O)

Молярна маса H2SO4 = (1 * 1.01 г/моль) + (1 * 32.07 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) = 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 97.08 г/моль

Тепер можемо підставити дані до формули:

Маса H2SO4 = 0.3 моль * 97.08 г/моль = 29.124 г

Отже, маса кислоти, витраченої у реакції, дорівнює 29.124 г.