Question

какая масса бромида серебра выпадает в осадок если к раствору содерж 1,7 г нитрана серебра прилили раствор содержащий 2г бромида калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Складемо УХР:

1,7 г         2 г        х г

AgNO₃ + КBr  =  AgBr↓  +  KNO₃

Молярні маси:

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль

М(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/М(AgNO₃) = 1,7/170 = 0,01 моль

n(КBr) = m(KBr) / М(KBr) = 2/119 = 0,017 моль

Из УХР видим, что n(AgNO₃) : n(КBr) = 1 : 1, а из условия

n(AgNO₃) : n(КBr) = 0,01 : 0,017 , то есть бромид калия в избытке, расчет ведем по нитрату серебра

n(AgNO₃) : n(AgBr) = 1 : 1, значит n(AgBr) = n(AgNO₃) =0,01 моль

М(AgBr) = 108 + 80 = 188 г

m(AgBr) = n(AgBr) * М(AgBr) = 0,01 * 188 = 1,88 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учесть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr), которая приводит к образованию бромида серебра (AgBr) и нитрата калия (KNO3):

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса KBr = 119,0 г/моль

Масса AgNO3 = 1,7 г Масса KBr = 2 г

Сначала нужно определить количество вещества каждого реагента:

n(AgNO3) = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 1,7 г / 169,87 г/моль ≈ 0,01 моль

n(KBr) = масса KBr / молярная масса KBr = 2 г / 119,0 г/моль ≈ 0,017 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между AgNO3 и AgBr равно 1:1. То есть, количество вещества AgBr, образующегося в результате реакции, будет таким же, как количество вещества AgNO3.

Таким образом, масса AgBr, выпадающего в осадок, будет равна:

масса AgBr = количество AgBr × молярная масса AgBr = n(AgNO3) × молярная масса AgBr ≈ 0,01 моль × 187,77 г/моль ≈ 1,877 г

Таким образом, масса бромида серебра, выпадающего в осадок, составит около 1,877 г.