Question

Опыт 1: Получение гидроксида железа(II) Составьте молекулярное уравнение реакции, полное ионное уравнение реакции и сокращенное ионное уравнение. Отметьте свои наблюдения.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

FeCl2  +  2NaOH  =  Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe(2+) + 2Cl(-) +  2Na(+)  + 2OH(-)  =  Fe(OH)2 ↓ + 2Na (+) +2Cl( -)

Fe(2+)   + 2OH(-)  =  Fe(OH)2 ↓

  Осадок  гидроксида  железа (II)  активно  окисляется  кислородом воздуха, как  и все  соединения  двухвалентного  железа.

  Первоначально  осадок выпадает  телесного  цвета.  Но затем быстро  темнеет  особенно  если  пробирку  с осадком  энергично стряхивать -  осадок  становится  грязно-зеленого  цвета.

Answer 2

Молекулярное уравнение реакции: Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2

Полное ионное уравнение реакции: Fe + 2H2O -> Fe2+ + 2OH- + H2↑

Сокращенное ионное уравнение реакции: Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2

Наблюдения: При проведении этой реакции вы увидите, что металлическое железо (Fe) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) и выделяя водород (H2) в виде пузырьков газа. Обычно гидроксид железа(II) является зеленовато-белым осадком.