Question

Какой объем 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84г/мл потребуется для приготовления 3л 0,4н. раствора. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО РЕШЕНИЕ!

Answer 1

n H2SO4 = Cm*V=3л*0,4моль/л=1,2моль

m H2SO4=1,2моль*98г/моль=117,6г

mp-pa=mH2SO4/W=117,6г/0,96=122,5г

V=m/p=122,5г/1,84г/мл=66,58мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу для расчета объема и концентрации раствора:

Масса = объем × плотность Количество вещества = масса / молярная масса Концентрация = количество вещества / объем

1. Сначала найдем массу серной кислоты, которая необходима для приготовления 3 л 0,4 н. раствора. Для этого умножим объем на плотность: Масса = 3 л × 1,84 г/мл = 5,52 г

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты, используя молярную массу H₂SO₄. Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль: Количество вещества = 5,52 г / 98 г/моль = 0,0563 моль

3. Концентрация раствора задана как 0,4 н, что означает, что в 1 л раствора содержится 0,4 моль серной кислоты. Поскольку мы хотим приготовить 3 л раствора, умножим количество вещества на объем: Количество вещества = 0,0563 моль × 3 л = 0,1689 моль

4. Теперь найдем объем 96%-ной серной кислоты. Для этого используем формулу концентрации: Концентрация = количество вещества / объем 0,4 н = 0,1689 моль / объем Объем = 0,1689 моль / 0,4 н = 0,4223 л

Таким образом, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл вам потребуется около 0,4223 л (или 422,3 мл) 96%-ной серной кислоты.