Question

Сравнить строение и свойство атамов К и Са

Answer 1

Калий и Кальций находятся в 4 периоде

Сходство:  вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.

Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.

Характеристика калия:

1) Химический  символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2)  Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона. 

₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ 
электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
 4)Калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида  KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое  вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.

Характеристика кальция:

Химический  символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2)  Группа - 2, подгруппа- главная , четвертый  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона. 

Строение атом кальция:

 ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
  Электронная формула кальция:
₊₂₀Ca   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
 
4)Кальций металл, валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - CaO
6) Формула гидроксида  Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь

7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое  вещество белого цвета.  Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода

Answer 2

Калий (K) и кальций (Ca) - это два химических элемента, относящихся к группе щелочных металлов и щелочноземельных металлов соответственно. Давайте сравним их строение и некоторые свойства.

1. Строение атомов:

   • Калий (K): Атомный номер 19. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
   • Кальций (Ca): Атомный номер 20. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

2. Размер атома:

   • Калий: Атомный радиус K составляет примерно 227 пикометров (pm).
   • Кальций: Атомный радиус Ca составляет примерно 197 pm.

3. Химические свойства:

   • Калий: Калий является мягким металлом, который реагирует с водой с выделением водорода. Он образует гидроксид калия (KOH) в результате реакции с водой.
   • Кальций: Кальций также является металлом, но он менее реактивен, чем калий. Он не реагирует с водой, но может реагировать с кислородом и образовывать оксид кальция (CaO).

4. Физические свойства:

   • Калий: Калий имеет серебристо-белый цвет и мягкий металлический блеск. Его плотность составляет около 0,86 г/см³.
   • Кальций: Кальций также имеет серебристо-белый цвет, но его плотность выше и составляет около 1,55 г/см³.

5. Использование:

   • Калий: Калий используется в производстве удобрений, при изготовлении стекла и мыла, а также в различных химических реакциях.
   • Кальций: Кальций широко используется для укрепления костей и зубов, в производстве стали, а также в строительной отрасли для производства цемента и извести.

Это лишь некоторые основные различия в строении и свойствах атомов калия (K) и кальция (Ca). Они оба имеют сходства, такие как металличес