Question

Рассчитайте массу оксида азота(II) (в кг), которую можно получить из 680 кг аммиака при каталитическом окислении с 96% выходом оксида азота(II) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Answer 1

4NH3 + 5O2 --> 4NO↑ + 6H2O

    4     :     5    :       4   :       6

680кг

M(NH3)= 14+3*1=17г/моль = 17кг/кмоль

680кг       = 40кмоль

17кг/кмоль

40кмоль/4 = 40кмоль

         4

M(NO)= 14+16= 30г/моль=30кг/кмоль

30кг/кмоль*40кмоль=1200кг

1200кг * 0,96 = 1152кг

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции окисления аммиака до оксида азота(II):

4 NH₃ + 5 O₂ -> 4 NO + 6 H₂O

Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 4 молекулы оксида азота(II). Таким образом, соотношение между массами аммиака и оксида азота(II) будет следующим:

4 моля NH₃ -> 4 моля NO M(NH₃) г -> M(NO) г

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет около 17 г/моль, а молярная масса оксида азота(II) (NO) примерно равна 30 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей аммиака в 680 кг:

Молярная масса аммиака (NH₃) = 17 г/моль Масса аммиака (m) = 680 кг = 680 000 г

Количество молей аммиака (n) = масса аммиака / молярная масса аммиака n = m / M = 680 000 г / 17 г/моль = 40 000 моль

Исходя из данного соотношения, можно сказать, что можно получить 40 000 моль оксида азота(II).

Теперь учтем выход оксида азота(II) от теоретически возможного, который составляет 96%.

Масса оксида азота(II), полученного с учетом выхода, будет равна:

Масса оксида азота(II) = количество молей оксида азота(II) × молярная масса оксида азота(II) × выход

Масса оксида азота(II) = 40 000 моль × 30 г/моль × 0,96 = 1 152 000 г = 1152 кг

Таким образом, масса оксида азота(II), которую можно получить из 680 кг аммиака с 96% выходом, составляет 1152 кг.