Question

В избытке кислорода сожгли 6, 72 литра метана. Вычислите объем и количество вещества полученного оксида (IV), если выход продукта реакции составляет 95%.

Answer 1

6,72 л /22,4= 0,3 моля метана
СН4+2О2= СО2+2Н2О
Т е СО2 получится 0,3 моля при 100% выхода. При выходе реакции 0,95 - 0,3*0,95=0,285 моля. 0,285 моля СО2 - это 6,384 литра и 44*0,285=12,54 г
(44 - молекулярная масса СО2).

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и учесть выход продукта.

Уравнение реакции горения метана (CH₄) в избытке кислорода (O₂) выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Согласно уравнению, на каждый мол метана необходимо 2 моля кислорода. Таким образом, если мы сожгли 6,72 литра метана, то для полного сгорания понадобится:

6,72 л CH₄ × (1 моль CH₄ / 22,4 л CH₄) = 0,3 моль CH₄

В соответствии с уравнением реакции, на полное сгорание 0,3 моль метана будет образовываться:

0,3 моль CH₄ × (1 моль CO₂ / 1 моль CH₄) = 0,3 моль CO₂

Теперь необходимо учесть выход продукта. Если выход продукта составляет 95%, то фактическое количество полученного оксида (IV) будет:

0,3 моль CO₂ × 0,95 = 0,285 моль CO₂

Чтобы вычислить объем полученного оксида (IV), нужно знать его плотность или молярный объем.