Question

Как сделать из Mn(NO3)2 → HMnO4 Ответ я знаю, но почему нужно взять конкретно PbO2 и HNO3, какое этому логическое объяснение? 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

Answer 1

Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления +4
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь помогло

Answer 2

Для объяснения выбора PbO2 и HNO3 в данной реакции, необходимо рассмотреть химические свойства данных веществ.

В данном случае, Mn(NO3)2 (нитрат марганца(II)) окисляется до HMnO4 (перманганат марганца) при наличии окислителя и кислоты. В реакции указаны два соединения: PbO2 (диоксид свинца) и HNO3 (азотная кислота).

PbO2 известен как сильный окислитель, который может окислять многие вещества, включая марганцевые соединения. Он может обеспечить нужное окислительное условие для превращения Mn(NO3)2 в HMnO4.

HNO3, с другой стороны, является сильной кислотой. В данном контексте кислота необходима для обеспечения кислой среды, так как реакция окисления марганца протекает в кислой среде.

Выбор PbO2 и HNO3 в данной реакции основан на их способности обеспечить необходимые окислительные и кислотные условия для превращения Mn(NO3)2 в HMnO4.