Question

Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5.10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.

Answer 1

$\alpha=\sqrt{\frac{K}{C}}=\sqrt{\frac{1,5*10^{-5}}{5*10^{-3}}} = 0,055$

Answer 2

Для вычисления степени диссоциации масляной кислоты (C3H7COOH) в 0,005 М растворе, мы можем использовать формулу для вычисления степени диссоциации кислоты:

α = √(Kc * C)

где: α - степень диссоциации (доля молекул, которые диссоциировали), Kc - константа диссоциации, C - начальная концентрация кислоты.

В данном случае, константа диссоциации Kc равна 1,5 * 10^(-5) и начальная концентрация C равна 0,005 М.

Подставляя значения в формулу:

α = √(1,5 * 10^(-5) * 0,005)

α = √(7,5 * 10^(-8))

α ≈ 8,7 * 10^(-5)

Таким образом, степень диссоциации масляной кислоты в 0,005 М растворе составляет около 8,7 * 10^(-5).