Question

ХИМИЯ 100 БАЛЛОВ!НА ЛИСТКЕ НАПИСАТЬ! ЧТОБЫ ВСЕ БЫЛО ПОНЯТНО + ОБЪЯСНИТЬ!Расположите кислоты в порядке увеличения их силы: пропионовая, 2-хлорпропионовая, 3- хлорпропионовая, 2- фторпропионовая, 2,2-дифторпропионовая2, 2-диметилпропионовая

Answer 1

Объяснение: Сила кислот отпределяется способностью отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.

Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.

Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.

Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.

Answer 2

Когда мы рассматриваем силу кислот, мы должны учитывать их степень ионизации в водном растворе. Чем больше ионизация, тем сильнее кислота.

Расположим кислоты в порядке увеличения их силы, начиная с самой слабой:

1. Пропионовая кислота (CH₃CH₂COOH): Это наименее реактивная кислота в данном списке. Она образуется от окисления пропанола и имеет меньшую степень ионизации в водном растворе по сравнению с другими кислотами.

2. 2-хлорпропионовая кислота (ClCH₂CH₂COOH): Здесь наличие хлора делает кислоту более реактивной, поэтому она будет немного сильнее, чем пропионовая кислота.

3. 3-хлорпропионовая кислота (ClCH₂CH₂COOH): Также содержит хлор, но в этом случае он расположен на третьем углероде, что делает кислоту немного более реактивной, чем 2-хлорпропионовая кислота.

4. 2-фторпропионовая кислота (FCH₂CH₂COOH): Здесь мы имеем фтор вместо хлора, что делает кислоту более реактивной, чем хлорированные пропионовые кислоты.

5. 2,2-дифторпропионовая кислота (F₂CH₂COOH): Эта кислота имеет два фтора, что увеличивает ее силу по сравнению с 2-фторпропионовой кислотой.

6. 2,2-диметилпропионовая кислота (CH₃C(CH₃)COOH): В данном случае наличие двух метильных групп делает кислоту наиболее сильной среди всех перечисленных кислот.

Таким образом, порядок силы кислот от слабой к сильной будет следующим:

Пропионовая < 2-хлорпропионовая < 3-хлорпропионовая < 2-фторпропионовая < 2,2-дифторпропионовая < 2,2-диметилпропионовая.