Question

При взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OВычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.Ответ: n(CO2)= моль.

Answer 1

1) Найдём n(NaOH):
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20г/23+16+1=0,5моль
2) Найдём n(CO2):
(по уравнению видно, что CO2 в 2 раза меньше: СО2 + 2NaOH ...; типо двоечка у гидроксида)
n(CO2)=n(NaOH)/2=0,5/2=0,25
Ответ: n(CO2)=0,25

Answer 2

Данная задача требует решения через расчет стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью углекислого газа (CO2).

Чтобы определить количество вещества углекислого газа, необходимо рассчитать количество молей гидроксида натрия (NaOH) и затем применить стехиометрическое соотношение.

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 20 г. Перейдем от массы к количеству вещества, используя молярную массу:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 20 г / 39.00 г/моль ≈ 0.51 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей углекислого газа будет равно половине количества молей гидроксида натрия:

Количество молей CO2 = 0.51 моль NaOH / 2 = 0.255 моль CO2

Ответ: n(CO2) = 0.255 моль.