Question

Обьясните мне ПОЧЕМУ электронная конфигурация фторид- иона 1s2 2s2 2p6, a не 1s2 2s2 2p5 ?

Answer 1

Фтор - наиболее электроотрицательный химический элемент - активный неметалл, и во всех соединениях проявляет степень окисления минус один. Даже кислород, поддерживающий горение, горит во фтореУ атома фтор, образуя фториды кислорода. У атома фтора на последнем энергетическом уровне 7 электронов, принимая один электрон, его электронная оболочка заполнена до октета, поэтому электронная конфигурация фторид-иона будет соответствовать электронной конфигурации атома неона

1s²2s²2p⁵ + e⁻ => 1s²2s²2p⁶

F₂⁰ + 2e⁻ => 2F⁻

Answer 2

Фторид-ион (F-) образуется путем приобретения одного электрона фтором (F). Для понимания, почему электронная конфигурация фторид-иона 1s2 2s2 2p6, а не 1s2 2s2 2p5, давайте рассмотрим строение атома фтора и процесс образования иона.

Атом фтора имеет 9 электронов. Электронная конфигурация фтора в нейтральном состоянии будет 1s2 2s2 2p5, где последний электрон находится в 2p-подуровне.

Когда фтор образует ион, он стремится достичь стабильной октетной конфигурации, имеющей 8 электронов во внешней оболочке. Для этого фтору необходимо получить дополнительный электрон.

Получение дополнительного электрона ведет к образованию отрицательного иона (F-), где последний электрон занимает свободное место в 2p-подуровне. Это дает электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 для фторид-иона.

Таким образом, электронная конфигурация фторид-иона 1s2 2s2 2p6 отражает его состояние с дополнительным электроном в 2p-подуровне, что позволяет достичь более стабильной октетной конфигурации с полной внешней оболочкой из 8 электронов.