Question

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) S(г) + H2(г) ⇄ H2S(г) Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) В) H2(г) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г) Г) SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону продуктов реакции 2) в сторону исходных веществ 3) практически не смещается

Answer 1

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

А) S(г) + H2(г) ⇄ H2S(г) .............................1) в сторону продуктов реакции

Б) 2SO2(г) + O2(г)⇄ 2SO3(г) ......................1) в сторону продуктов реакции

В) H2(г) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г) .............................2) в сторону исходных веществ

Г) SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) ..................1) в сторону продуктов реакции

ОТВЕТ: 1121

Answer 2

Для определения направления смещения химического равновесия при увеличении давления в системе, необходимо учитывать изменение общего количества газовых молекул в реакции.

Уравнение реакции А) S(г) + H2(г) ⇄ H2S(г) Направление смещения: 2) в сторону исходных веществ

Уравнение реакции Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) Направление смещения: 1) в сторону продуктов реакции

Уравнение реакции В) H2(г) + I2(тв.) ⇄ 2HI(г) Направление смещения: 1) в сторону продуктов реакции

Уравнение реакции Г) SO2(г) + Cl2(г) ⇄ SO2Cl2(г) Направление смещения: 3) практически не смещается

При увеличении давления, направление смещения химического равновесия зависит от изменения общего количества газовых молекул в реакции. Если уравнение реакции содержит больше газовых молекул на стороне продуктов, то при увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов (1). Если уравнение реакции содержит больше газовых молекул на стороне исходных веществ, то при увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ (2). Если общее количество газовых молекул не изменяется, то равновесие практически не смещается (3).