Question

Какая соль гидролизуется в наибольшей степени и почему: NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4. Почему в растворе NaH2PO4 среда кислая, а в Na2HPO4 щелочная?

Answer 1

Ответ:

Самая щелочная среда - при гидролизе средней соли, Na3PO4, так как её гидролиз может проходить по двум ступеням. Вот примеры:

Na3PO4 + 2H2O = NaH2PO4 + 2NaOH

В ионном виде:

3Na(+) + PO4(3-) + 2H2O = 3Na(+) + H2PO4(-) + 2OH(-)

соль Na2HPO4 гидролизуется в одну ступень,

NaH2PO4 - практически не гидролизуется

Answer 2

Соль NaH2PO4 гидролизуется в наибольшей степени. Гидролиз - это реакция соли с водой, в результате которой происходит образование ионов гидроксида (OH-) или ионов водорода (H+).

Рассмотрим реакцию гидролиза для каждой из указанных солей:

1. NaH2PO4: NaH2PO4 + H2O -> Na+ + H3PO4 + OH- В результате гидролиза образуются ионы гидроксида (OH-), что делает раствор щелочным.

2. Na2HPO4: Na2HPO4 + H2O -> 2Na+ + HPO4^2- + OH- В этом случае также образуются ионы гидроксида (OH-), но ионы HPO4^2- также присутствуют в растворе. В итоге раствор оказывается щелочным, но менее щелочным, чем раствор NaH2PO4.

3. Na3PO4: Na3PO4 + H2O -> 3Na+ + PO4^3- В данном случае образуются только ионы гидроксида (OH-), и раствор оказывается щелочным, но менее щелочным, чем растворы NaH2PO4 и Na2HPO4.

Таким образом, соль NaH2PO4 гидролизуется в наибольшей степени из-за наличия двух ионов водорода (H+), которые могут реагировать с водой и образовывать ионы гидроксида (OH-), делая раствор кислым. Раствор Na2HPO4 также гидролизируется, но меньше, так как содержит только один ион водорода. Раствор Na3PO4 гидролизуется наименьшим образом, поскольку в нем отсутствуют ионы водорода, которые могут реагировать с водой и образовывать ионы гидроксида.