Question

Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах?Покажите это на примере элементов главной подгруппы II группы

Answer 1

В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

Answer 2

Главные подгруппы в периодической таблице химических элементов состоят из элементов схожих химических свойств. Они имеют общую конфигурацию электронных оболочек и образуют ионы с одинаковым зарядом.

Элементы главной подгруппы II группы включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Все эти элементы имеют два электрона в своей внешней энергетической оболочке и относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Свойства элементов главной подгруппы II группы меняются следующим образом:

1. Атомные ионные радиусы: Радиусы атомов и ионов увеличиваются по мере движения вниз по группе. Например, радиусы атомов бериллия, магния, кальция и т.д. увеличиваются в порядке увеличения атомного номера.

2. Энергия ионизации: Энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления электрона из атома) уменьшается с увеличением атомного номера. Это означает, что более тяжелые элементы группы II обладают меньшей энергией ионизации, что делает процесс ионизации более легким.

3. Электроотрицательность: Электроотрицательность (способность атома притягивать электроны к себе) увеличивается с увеличением атомного номера. Бериллий имеет наименьшую электроотрицательность в этой группе, а радий - наибольшую.

4. Степень окисления: Все элементы группы II имеют степень окисления +2. Они обычно образуют ионы, потеряв два электрона из внешней оболочки, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации.

5. Химическая активность: Элементы группы II являются активными металлами, которые реагируют с водой, кислотами и другими неорганическими соединениями. Их активность увеличивается с увеличением атомного номера.

Например, б