Question

Определите дельта H 298 4 дельта S системы: 4NH3(г) + 3O2 (г)=2N2 (г)b+ 6H2O

Answer 1

1. Вычислите тепловой эффект химической реакции:

NH3 + O2 --> N2 + H2O

(дельта) H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г H2O

2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса:

SO2 + H2S ---> S + H2O

S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(К*моль)

3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:

KC1O4 ---> KC1O3 +KC1 + O2 (C1) - это хлор

(дельта) H 298 =-430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль

S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.

Answer 2

Для определения дельты H и дельты S системы в данной реакции, нам понадобятся известные значения стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий для каждого вещества.

Известные стандартные энтальпии образования (Hf) и стандартные энтропии (S) можно найти в химических справочниках или базах данных. Здесь приведены значения для каждого вещества:

NH3 (г) - стандартная энтальпия образования (Hf) = -46.11 кДж/моль, стандартная энтропия (S) = 192.45 Дж/(моль·К) O2 (г) - Hf = 0 кДж/моль, S = 205.15 Дж/(моль·К) N2 (г) - Hf = 0 кДж/моль, S = 191.61 Дж/(моль·К) H2O (ж) - Hf = -285.83 кДж/моль, S = 69.91 Дж/(моль·К)

Теперь мы можем рассчитать дельту H и дельту S системы с использованием закона Гесса:

ΔH298 = Σ(n∙ΔHf продуктов) - Σ(n∙ΔHf реагентов)

ΔS298 = Σ(n∙ΔS продуктов) - Σ(n∙ΔS реагентов)

Где n - коэффициенты перед каждым веществом в сбалансированном уравнении реакции.

С учетом данного уравнения:

4NH3 (г) + 3O2 (г) → 2N2 (г) + 6H2O (ж)

ΔH298 = (2∙ΔHf(N2) + 6∙ΔHf(H2O)) - (4∙ΔHf(NH3) + 3∙ΔHf(O2))

ΔH298 = (2∙0 kJ/mol + 6∙(-285.83 kJ/mol)) - (4∙(-46.11 kJ/mol) + 3∙0 kJ/mol)

ΔH298 = -1715 kJ/mol - (-184.44 kJ/mol)

ΔH298 = -1530.56 kJ/mol

ΔS298 = (2∙ΔS(N2) + 6∙ΔS(H2O)) - (4∙ΔS(NH3) + 3∙ΔS(O2))

ΔS298 = (2∙191.61 J/(mol·K) + 6∙69.91 J/(mol·K)) - (4∙192.45 J/(mol·K) + 3∙205.15 J/(mol·K))

ΔS298 = 446.04 J/(mol·K) - 1762.1 J/(mol·K)

ΔS298 = -131