Question

PbO и PbO2 являются амфотерными оксидами. Однако, у PbO более выражены основные свойства, а у PbO2 более выражены кислотные свойства. Почему? Нужно подтвердить уравнениями реакции.

Answer 1

Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:

PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]

Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.

Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:

PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O

PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃

С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:

PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]

Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.

Answer 2

PbO и PbO2 являются оксидами свинца. Они оба обладают амфотерными свойствами, то есть могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции.

PbO более выражено основное свойство. Это связано с тем, что вода реагирует с PbO, образуя гидроксид свинца (Pb(OH)2):

PbO + H2O → Pb(OH)2

Образование гидроксида указывает на основные свойства PbO.

PbO2, с другой стороны, более выражено кислотное свойство. Он может реагировать с щелочью, образуя плумбит:

PbO2 + 4OH- → [Pb(OH)6]2-

Это указывает на кислотные свойства PbO2.

Таким образом, реакции между PbO и водой, а также между PbO2 и щелочью подтверждают более выраженные основные свойства PbO и более выраженные кислотные свойства PbO2.