Question

Какой вид гибридизации в молекуле SiF4 , определите форму молекулы. НАПИШИТЕ ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ. Спасибо )

Answer 1

Форма молекулы- тетраэдр.

Гибридизация - sp$p^{3}$

Answer 2

Для определения вида гибридизации и формы молекулы SiF4, мы должны рассмотреть электронную структуру молекулы и правило Вальда-Берце.

Молекула SiF4 состоит из атома кремния (Si) и четырех атомов фтора (F). Атом кремния имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², атом фтора - 1s² 2s² 2p⁵.

Внешний электронный уровень кремния (3s² 3p²) имеет четыре электрона, которые могут образовать связи с фтором. Однако, в молекуле SiF4, кремний находится в центре, а фторы располагаются вокруг него.

Для определения вида гибридизации, мы должны посчитать общее количество связей и несвязанных электронных пар вокруг атома кремния. В молекуле SiF4 у нас четыре связи с фтором, поэтому общее число связей равно 4.

Теперь мы можем использовать правило Вальда-Берце:

• sp-гибридизация соответствует общему числу связей, равному двум.
• sp²-гибридизация соответствует общему числу связей, равному трём.
• sp³-гибридизация соответствует общему числу связей, равному четырем.

В нашем случае, у нас есть четыре связи, поэтому вид гибридизации атома кремния будет sp³.

Теперь рассмотрим форму молекулы. При sp³-гибридизации атома кремния, он образует четыре гибридизованных орбиталя, каждая из которых может образовать связь с атомом фтора. Поэтому форма молекулы SiF4 будет тетраэдрической, где фторы будут равномерно расположены вокруг атома кремния.

Таким образом, молекула SiF4 имеет sp³-гибридизацию и тетраэдрическую форму.