Question

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Закономерность в периодах:

Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:

а) заряд ядер атомов увеличивается;

б) радиус атомов уменьшается;

в) электроотрицательность элементов увеличивается;

г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

е) число электронных слоев атомов не изменяется;

ж) металлические свойства уменьшается;

з) неметаллические свойства элементов увеличивается.

2. Высшие оксиды элементов третьего периода:

от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.

Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.

MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,

AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.

SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.

P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.

SO₃ оксид серы(IV),  кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .

CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную  хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.

Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.

Answer 2

Высшие оксиды химических элементов третьего периода включают атомы с номерами 11 (натрий) до 18 (аргон). Они образуют оксиды с более высокими степенями окисления в сравнении с основными оксидами, которые образуются при образовании основных соединений.

Следующие элементы третьего периода образуют высшие оксиды:

• Натрий (Na) образует пероксид (Na2O2) и супероксид (NaO2).
• Магний (Mg) образует пероксид (MgO2).
• Алюминий (Al) образует оксид (Al2O3).
• Кремний (Si) образует два основных оксида: оксид (SiO2) и диоксид (SiO4).
• Фосфор (P) образует оксид (P2O5).
• Сера (S) образует оксид (SO3).
• Хлор (Cl) образует оксид (Cl2O7).
• Аргон (Ar) образует оксид (ArO3).

Закономерности изменения свойств высших оксидов третьего периода связаны с положением элементов в периодической системе:

1. Оксиды натрия, магния и алюминия (Na2O2, NaO2, MgO2, Al2O3) являются сильными окислителями и обладают окислительными свойствами.

2. Оксиды кремния и фосфора (SiO2, SiO4, P2O5) обладают амфотерными свойствами, то есть они могут проявлять и кислотные, и основные свойства. Это связано с их способностью образовывать кислоты и основания при реакции с водой.

3. Оксид серы (SO3) является кислотным оксидом и может образовывать кислоты при реакции с водой.

4. Оксид хлора (Cl2O7) является кислотным оксидом и может образовывать кислоту при реакции с водой.

5. Оксид аргона (ArO3) является оксидом аргона и является нестабильным соединением, которое образуется только в лабораторных условиях.

Закономерности в изменении свойств высших оксидов в третьем периоде связаны с изменением электроотрицательности