Question

Карбонат кальция разлагается при 1000 градусов по следующему уравнению: CaCO3= CaO+ O2. На разложение брали 180 г карбоната кальция. Рассчитайте а) массу полученного оксида кальция (CaO), б) массу выделенного диоксида углерода. Ответ а) 100,8 г; б) 79,2 г.

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2↑

m CaCO3 = 180 г

n CaCO3 = m/M = 180/100 = 1,8 моль

n CaCO3 = n CaO = n CO2 = 1,8 моль

m CaO = nM = 1,8 * 56 = 100,8 г

m CO2 = nM = 1,8 * 44 = 79,2 г

Удачи :)

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать пропорцию между молярными массами реагентов и продуктов реакции.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (CaCO3), используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 180 г / 100 г/моль = 1,8 моль.

Согласно уравнению реакции, соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1. Это означает, что при полном разложении 1,8 моль CaCO3 образуется 1,8 моль CaO.

2. Рассчитаем массу CaO. Молярная масса CaO составляет 56 г/моль.

Масса CaO = количество вещества × молярная масса = 1,8 моль × 56 г/моль = 100,8 г.

Таким образом, масса полученного оксида кальция (CaO) составляет 100,8 г.

3. Для вычисления массы диоксида углерода (CO2) снова используем пропорцию между молярными массами.

Согласно уравнению реакции, соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1. Это означает, что при полном разложении 1,8 моль CaCO3 образуется 1,8 моль CO2.

Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.

Масса CO2 = количество вещества × молярная масса = 1,8 моль × 44 г/моль = 79,2 г.

Таким образом, масса выделенного диоксида углерода (CO2) составляет 79,2 г.

Итак, ответы: а) Масса полученного оксида кальция (CaO) равна 100,8 г. б) Масса выделенного диоксида углерода (CO2) равна 79,2 г.