Question

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Помогите пожалуйста составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты

Answer 1

Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe

Zn(0) - 2ē = Zn(+2) 1 Окислитель

2

Fe(+2) + 2ē = Fe(0) 1 Восстановитель

Answer 2

Для решения данного уравнения реакции, нужно соблюсти баланс электронов и атомов на обеих сторонах реакции. Рассмотрим каждую часть уравнения по отдельности:

Уравнение реакции: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

Начнем с балансировки атомов:

Составление электронного баланса: Zn^0 + Fe^2+ + 2SO4^2- → Zn^2+ + 2SO4^2- + Fe^0

Теперь, чтобы соблюсти баланс электронов, нужно добавить две электронные частицы (2e-) на левую сторону уравнения:

Zn^0 + Fe^2+ + 2SO4^2- + 2e- → Zn^2+ + 2SO4^2- + Fe^0

Теперь у нас соблюден баланс электронов и атомов на обеих сторонах уравнения.

Окислитель: Fe^2+ (железо в соединении FeSO4) при окислении превращается в Fe^0 (железо в элементарной форме), т.е. Fe^2+ → Fe^0. Здесь железо (Fe) снижает свою степень окисления, поэтому Fe^2+ является восстановителем.

Восстановитель: Zn^0 (цинк в элементарной форме) при окислении превращается в Zn^2+ (цинк в соединении ZnSO4), т.е. Zn^0 → Zn^2+. Здесь цинк (Zn) повышает свою степень окисления, поэтому Zn^0 является окислителем.

Таким образом, окислитель - цинк (Zn), восстановитель - железо (Fe).

Уравнение реакции, с учетом баланса электронов и коэффициентов, будет выглядеть следующим образом:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

2Zn^0 + FeSO4 + 2e- → ZnSO4 + Fe^0

Или, если коэффициенты разделить на 2:

Zn + 0.5FeSO4 → ZnSO4 + 0.5Fe