Question

Помогите уравнять реакцию методом полуреакций K2Cr2O7+H2SO4+H2O2 = H2Cr2O8+K2SO4+H2O Пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Решение будет ниже

Объяснение:

У вас не правильно составлена реакция

Cr должен принять электроны от кислорода так как

он в своей вышей степени окисления +6

Answer 2

Для уравнивания данной реакции методом полуреакций, мы сначала разделим ее на две полуреакции окисления и восстановления. После этого мы уравняем количество атомов ионов в каждой полуреакции, а затем сложим их вместе.

Полуреакция окисления: Cr₂O₇²⁻ → Cr₂O₈²⁻

Полуреакция восстановления: H₂O₂ → O₂

Теперь уравняем количество атомов и заряды в каждой полуреакции, добавляя необходимое количество электронов.

Полуреакция окисления: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → Cr₂O₈²⁻ + 7H₂O

Полуреакция восстановления: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻

Затем умножим каждую полуреакцию на такое число, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. В данном случае это наименьшее общее кратное чисел 6 и 2, то есть 6.

Полуреакция окисления: 6(Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻) → 6(Cr₂O₈²⁻ + 7H₂O)

Полуреакция восстановления: 3(H₂O₂) → 3(O₂ + 2H⁺ + 2e⁻)

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить исходное уравнение реакции:

6(Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻) + 3(H₂O₂) → 6(Cr₂O₈²⁻ + 7H₂O) + 3(O₂ + 2H⁺ + 2e⁻)

Упрощаем уравнение, сокращая одинаковые вещества на обеих сторонах:

6Cr₂O₇²⁻ + 42H⁺ + 18e⁻ + 3H₂O₂ → 6Cr₂O₈²⁻ + 42H₂O + 3O₂ + 6H⁺ + 6e⁻

Удаляем лишние ионы водорода с обеих сторон уравнения:

6Cr₂O₇²⁻ + 36H⁺ + 18e⁻ + 3H₂O₂ → 6Cr₂O₈²⁻ + 42H₂O + 3O₂ + 6e⁻

И, наконец, упрощаем уравнение, удаляя одинаковые электроны с обеих сторон:

6Cr₂O₇²⁻ + 36H⁺ + 3H₂O₂ → 6Cr₂O