Question

1. Окисление железа показано в схеме: 1) Fe О → FeSО4 2) Fe(ОН)2 → FeCl2 3) FeCl2 → FeCl3 4) FeCl2 → Fe(ОН)2 2. Только окислительные свойства проявляет: 1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия 3.Окислительно-восстановительной не является реакция 1) 4KClO3→ KCl + 3KClO4 2) СаСО3→ CaO + CO2 3) NH4NO3 → N2O + 2H2O 4) H2S→ S + H2

Answer 1

Ответ: 332

Объяснение:

1 = 3)

Fe⁺²Cl₂ ⇒ Fe⁺³Cl₃

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³  восстановитель, процесс окисления

2 = 3)

Na₂S⁻² - в данном соединении сера находится в низшей  степени окисления, поэтому сульфид натрия будет проявлять только восстановительные свойства

S⁰ - промежуточная степень окисления, будет проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

H₂S⁺⁶O₄ - в серной кислоте сера находится в высшей степени окисления, поэтому сера будет проявлять только окислительные свойства.

K₂S⁺⁴O₃ - в сульфите калия сера находится в промежуточной степени окисления, поэтому данное соединение будет проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

3) = 2)

СаСО₃→ CaO + CO₂ В этом уравнении ни один из атомов не изменяет степень окисления.

Answer 2

1. В данной схеме показаны следующие реакции окисления железа:

   1. Fe О → FeSO4 (окисление железа до сульфата железа(II))
   2. Fe(OH)2 → FeCl2 (окисление железа(II) до хлорида железа(II))
   3. FeCl2 → FeCl3 (окисление железа(II) до хлорида железа(III))
   4. FeCl2 → Fe(OH)2 (восстановление хлорида железа(II) до гидроксида железа(II))

2. Только окислительные свойства проявляет: 2) сера (S)

3. Окислительно-восстановительной не является реакция: 2) CaCO3 → CaO + CO2 (термическое разложение карбоната кальция)