Question

В раствор H2O2 массой 250 г ввели mno2. при этом выделилось 2 х 10^-3 м³ кислорода. рассчитайте массовую долю H2O2 в исходном растворе ​

Answer 1

Ответ:

2.4%

Объяснение:

2H2O2=(MnO2кат)>2H2O+O2(г)

n(O2)=V/Vm=2/22,4=0,09

n(H2O2)=2*n(O2)=0.18  

w(h2o2)=n(H2O2)*M(H2O2)*100/250=2.4%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между выделившимся кислородом и массой введенного MnO2.

Молекулярный вес H2O2 = 34 г/моль. Из уравнения реакции: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2 1 моль H2O2 дает 1 моль O2.

Масса O2 = объем × плотность = 2 × 10^-3 м³ × 1,429 г/л = 2,858 г.

Таким образом, 2 моль H2O2 дает 2,858 г O2. Масса H2O2 в исходном растворе: 250 г раствора H2O2 содержат 2 моль H2O2. Таким образом, массовая доля H2O2 в исходном растворе равна: (масса H2O2 / масса раствора) × 100% = (2 × 34 г / 250 г) × 100% ≈ 2,72%.