Question

HNO2+HCl→Cl2+NO+H2O a) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах B)Состаьвте полное сбалансированное уравнение реакции, используя элект. баланс

Answer 1

Решение и ответ в приложении.

Answer 2

Ответ:

в реагентах:

H(+1), N(+3), O(-2) + H(+1), Cl(-1)

в продуктах:

Cl(0) + N(+2), O(-2) + H(+1), O(-2)

В) 2HNO3+2HCL=CL2+2NO+2H2O

желательно Лучший ответ

Answer 3

a) Чтобы определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, мы должны знать их электроотрицательности и заряды.

В реакции: HNO2 + HCl → Cl2 + NO + H2O

Степени окисления элементов: HNO2: H имеет степень окисления +1 (обычно) N имеет степень окисления +3 O имеет степень окисления -2

HCl: H имеет степень окисления +1 (обычно) Cl имеет степень окисления -1

Cl2: Cl имеет степень окисления 0 (в элементарной форме)

NO: N имеет степень окисления +2 (обычно) O имеет степень окисления -2

H2O: H имеет степень окисления +1 (обычно) O имеет степень окисления -2

b) Полное сбалансированное уравнение реакции с использованием электронного баланса:

2HNO2 + 4HCl → Cl2 + 2NO + 4H2O

В этом уравнении мы удваиваем HNO2 и HCl, чтобы сбалансировать количество атомов H, N, Cl и O на обеих сторонах реакции. Также удваиваем количество молекул H2O для балансировки атомов H и O.

Теперь у нас на каждой стороне реакции: Атомы H: 8 Атомы N: 2 Атомы Cl: 4 Атомы O: 8

Уравнение теперь сбалансировано электронно и по количеству атомов.